化学溶解度教学反思
作为一名到岗不久的人民教师，教学是重要的任务之一，教学的心得体会可以总结在教学反思中，来参考自己需要的教学反思吧！下面是小编为大家收集的化学溶解度教学反思，欢迎阅读与收藏。
化学溶解度教学反思1请举例说明：
1、不同溶质在相同溶剂中溶解能力是否相同?例如，碘和高锰酸钾在水中的溶解能力不相同。
2、相同溶质在不同溶剂中溶解能力是否相同?高锰酸钾在汽油和水中的溶解能力不相同。
3、什么是饱和溶液?
教师：我们把一种物质在另一种物质中的溶解能力,叫做这种物质的溶解性，通过实验验证，在相同条件下(温度相同)，同一种物质在不同的溶剂里，溶解性是各不相同的，但溶解性只能粗略地表示物质的溶解能力的大小，要定量地描述溶解能力的大小，就要用到溶解度，在讲溶解度之前，先请同学们设计一个实验：若在家里，你如何来比较白糖和食盐的溶解能力的大小?
学生讨论提出了一些方案：
方案1:取大小相同的两玻璃杯，放入等量同温度的水，再放入相同的白糖和食盐，充分搅拌，使其充分溶解，再比较两杯中剩余固体的多少，剩余多的溶解能力差，剩余少的溶解能力强。
老师引导学生讨论这种方案的可行性。有的同学提出质疑，假设你加入的两种固体都全部溶于水了，没有剩余固体出现，怎么判断呢?经过讨论，同学们想到，所加的固体，一定要保证其中一个至少达到饱和，于是有的`同学提出另一种方法：< ……此处隐藏3003个字……和溶液。在理解固体溶解度时也强调固体溶解度的三个条件：一定温度、100g溶剂（水）、达到饱和时溶解的溶质质量（所有单位是克）。
在理解固体溶解度的影响因素时，强调影响固体物质溶解度的因素是温度，并结合溶解度曲线图分析固体物质溶解度受温度影响的不同情况：大多数固体物质温度越高，溶解度越大；少数固体物质溶解度受温度影响很小（氯化钠）；极少数固体物质是温度越高，溶解度越小（熟石灰）（并且要求学生记住特例）。
化学溶解度教学反思6物质的溶解性是物质溶解能力的定性表示，而溶解度是物质溶解能力的定量表示。两者既有联系又有区别。物质的溶解性是物质本身的一种属性。当精确地比较不同物质的溶解能力时，就需要一把衡量的“尺子”──溶解度。
要比较溶解能力就必须在同一规定条件下，比较不同溶质在同一溶剂中所能溶解的最多量。因此，溶解度概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的具体数量，是溶解性的具体化、量化和精确化。溶解度是为定量研究各物质的.溶解性而作的一种人为规定的概念。
对于溶解度概念，我认为应先逐点分析，再让学生总结出溶解度概念。
通过上节课学习的物质溶解性，知道溶解度为什么要强调“一定温度”的条件，也可以利用形象比喻促进学生思考：用一试管水跟一烧杯水分别溶解白糖和食盐，能否判断白糖和食盐哪个溶解能力更大吗？说明要进行物质性质强弱、能力大小的比较，就应该有一个共同的标准。
人们对固体溶质的溶解度所定的标准是“100克溶剂”，因此比较溶解度，一定要使固体物质的溶解能力达到最大值，即溶液达到饱和，否则无法比较。
溶解度单位是：克/100克水。建议让学生从：条件、标准、状态、单位方面归纳。
